| |||
| |||
| নামসমূহ | |||
|---|---|---|---|
ইউপ্যাক নাম
| |||
| শনাক্তকারী | |||
|
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|||
| থ্রিডিমেট | |||
| বেইলস্টেইন রেফারেন্স | 1718732 | ||
| সিএইচইবিআই | |||
| সিএইচইএমবিএল | |||
| কেমস্পাইডার | |||
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০০০.৭৩৯ | ||
| ইসি-নম্বর | |||
| মেলিন রেফারেন্স | 59 | ||
| কেইজিজি | |||
| এমইএসএইচ | Methane | ||
|
পাবকেম CID
|
|||
| আরটিইসিএস নম্বর |
|
||
| ইউএন নম্বর | 1971 | ||
|
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|||
| |||
| বৈশিষ্ট্য | |||
| CH4 | |||
| আণবিক ভর | ১৬.০৪ g·mol−১ | ||
| বর্ণ | Colorless gas | ||
| গন্ধ | Odorless | ||
| ঘনত্ব | 0.656g/L @ 25 °C, 1 atm 0.716g/L @ 0 °C, 1 atm 0.42262 g cm−3 (at 111 K) |
||
| গলনাঙ্ক | −১৮২.৫ °সে; −২৯৬.৪ °ফা; ৯০.৭ K | ||
| 22.7 mg L−1 | |||
| দ্রাব্যতা | soluble in ethanol, diethyl ether, benzene, toluene, methanol, acetone | ||
| লগ পি | 1.09 | ||
| কেএইচ | 14 nmol Pa−1 kg−1 | ||
| গঠন | |||
| আণবিক আকৃতি | Tetrahedron | ||
| ডায়াপল মুহূর্ত | 0 D | ||
| তাপ রসায়নবিদ্যা | |||
| তাপ ধারকত্ব, C | 35.69 J K−1 mol−1 | ||
|
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
186.25 J K−1 mol−1 | ||
|
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH |
−74.87 kJ mol−1 | ||
|
দহনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔcH |
−891.1–−890.3 kJ mol−1 | ||
| ঝুঁকি প্রবণতা | |||
| জিএইচএস চিত্রলিপি |
|
||
| জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | বিপদজনক | ||
| জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H220 | ||
| জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি | P210 | ||
| এনএফপিএ ৭০৪ | |||
| ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | −188 °C | ||
| বিস্ফোরক সীমা | 5–15% | ||
| সম্পর্কিত যৌগ | |||
|
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |||
 যাচাই করুন (এটি কি   ?)
| |||
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |||
মিথেন হচ্ছে একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত CH
4। এর প্রতিটি অনুতে আছে এক পরমাণু কার্বন ও চার পরমাণু হাইড্রোজেন।এটি একটি অ্যালকেন এবং প্রাকৃতিক গ্যাসের প্রধান উপাদান।মিথেনের আপেক্ষিক প্রাচুর্যতা এটিকে একটি আকর্ষণীয় জ্বালানীতে পরিনত করেছে।কিন্তু,সাধারণ তাপমাত্রায় যেহেতু এটি গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে তাই মিথেনকে উৎস থেকে পরিবহন করা কষ্টসাধ্য।বায়ুমন্ডলীয় মিথেন একটি শক্তিশালী গ্রিনহাউস গ্যাস (প্রতি এককে কার্বন ডাই অক্সাইড অপেক্ষা বেশি)।পৃথিবীর বায়ুমন্ডলে ১৯৯৮ সালে মিথেনের ঘনত্ব ছিল ১৭৪৫ এন.মোল/মোল (পার্টস পার বিলিয়ন,পিপিবি)।১৯৯৮ সাল পর্যন্ত বিশ্বব্যাপী মিথেনের মাত্রা প্রায় একইরূপ থাকার পর ২০০৮ সালে ১৮০০ এন.মোল/মোল হয়।
ইতিহাস
মিথেন প্রথম আবিষ্কার করেন আলেসান্দ্রো ভোল্টা ১৭৭৬ সালের নভেম্বর মাসে।তিনি বেঞ্জামিন ফ্র্যাংকলিন কর্তৃক লেখা প্রজ্বলনীয় বাতাস পড়ার পর ঐ প্রজ্বলনীয় বাতাস অনুসন্ধান করার জন্য অনুপ্রানিত হয়েছিলেন মাগিওরি নামক এক জলাভূমিতে।ভোল্টা জলাভূমি থেকে ঊর্ধ্বগামী গ্যাস সংগ্রহ করেন এবং ১৭৭৮ সালে মিথেনকে একক গ্যাস হিসেবে পৃথক করেন।তিনি একটি বৈদ্যুতিক স্ফুলিঙ্গ দিয়ে এই গ্যাস প্রজ্বলিত করার উপায় প্রদর্শন করেন।
ধর্ম ও বন্ধন
মিথেন একটি চতুস্তলকীয় ( Tetrahedral) অণু যাতে চারটি সমতুল্য কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন আছে। স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে মিথেন একটি বর্ণহীন ও গন্ধহীন গ্যাস। নিরাপত্তার জন্য বাড়িতে ব্যবহৃত প্রাকৃতিক গ্যাসে পরিচিত গন্ধ সাধারণত ট্রেট-বিউথাইল নামক সুগন্ধক যোগ করার কারণে হয়।এক বায়ুমন্ডলীয় চাপে মিথেনের স্ফুটনাঙ্ক হচ্ছে -১৬১° সেলসিয়াস।বাতাসে যখন এর ঘনত্ব একটি সংকীর্ণ পরিসীমায় ৫-১৫% হয় এটি তখন শুধুমাত্র প্রজ্বলিত হয়।তরল মিথেন উচ্চ চাপ ছাড়া (সাধারনত ৪-৫ বায়ুমন্ডলীয় চাপ) প্রজ্বলিত হয় না।
রাসায়নিক বিক্রিয়া
মিথেনের প্রধান প্রধান রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলো হচ্ছে জ্বলন,বাষ্পকে সংশ্লেষিত গ্যাসে রুপান্তর এবং হ্যালোজিনেশন বিক্রিয়া। সাধারণভাবে,মিথেনের বিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করা কঠিন।এনজাইম মিথেন মনোঅক্সিজেনস মিথেন থেকে মিথানল তৈরী করতে পারে, কিন্তু তা শিল্পের রাসায়নিক বিক্রিয়া জন্য ব্যবহার করা যাবে না।
বহিঃসংযোগ
